【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

【答案】B

【解析】

A．同一反應，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；

B．其他條件不變，降低溫度，活化分子百分數(shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應速率減慢；

C．增大壓強，如不影響物質(zhì)的濃度，則化學反應速率不變；

D．A可能為固體或純液體．

A．同一反應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，其數(shù)值可能相等，也可能不相等，但表示反應快慢相等，故A錯誤；

B．其他條件不變，降低溫度，活化分子百分數(shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應速率減慢，故B正確；

C．若沒有氣體參與，增大壓強基本不影響化學反應速率，故C錯誤；

D．若A為固體或純液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應速率，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

H

F

I

3

A

C

D

G

R

4

B

（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（離子或共價）化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“海水曬鹽”是使食鹽從海水中結(jié)晶出來的一種方法，這種方法在化學上稱

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.升溫結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水的實驗中，在U形管的兩端產(chǎn)生的氣體分別通入淀粉KI溶液，則一段時間后淀粉KI溶液變藍的是

A.陽極B.陰極C.負極D.正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：

（1）COS的電子式是_______________。

（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。

（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________

②P點對應的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)

③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的壓強不變

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物質(zhì)的量不變

D.c(B)=c(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用銀鏡反應給玻璃鍍上一層銀是化學鍍的一種，某化學興趣小組設計的給ABS工程塑料零件先化學鍍，后電鍍的工藝流程如下，回答下列問題：

（1）塑料零件不能直接進行電鍍的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用離子方程式表示)。

（2）粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉制得，寫出該反應的化學方程式____________________。

（3）經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液，表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時，還需要的試劑有____________________。

（4）活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應，在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒，寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

（5）將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學鍍銅液中一段時間，可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05－0.2μm的金屬導電薄層，同時生成HCOONa和H2，若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，寫出該反應的化學方程式____________________。

（6）塑料經(jīng)化學鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求，必須采用電鍍鍍到所需的厚度，電鍍時，有金屬導電薄層的塑料作電鍍池的_____極，維持電流強度為1.5A，電鍍5分鐘，理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol－1)

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