【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

【答案】C

【解析】

利用n=，計(jì)算ag Al3+的物質(zhì)的量，然后計(jì)算0.5V mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，計(jì)算0.5V mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量，將其稀釋為8VmL，在稀釋過程中溶中SO42-的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=，計(jì)算稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度。

ag Al3+的物質(zhì)的量為n=mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，所以0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=，取0.5VmL溶液稀釋到8VmL，則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)=，選項(xiàng)C符合題意。合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.8×10－5

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

請(qǐng)回答下列問題：

(1)25 ℃時(shí)，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，寫出 H2A 的 電離方程式_____。

(2)25 ℃時(shí)，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是_________，是該溶液 中由水電離出的[H＋]的_____倍，醋酸的電離度為_____(填百分?jǐn)?shù))

(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________。

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測(cè)得混合液 pH＝6，則溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25 ℃時(shí)，將 a mol·L－1 的醋酸與 b mol·L－1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性， 用 a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl。.終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)

回答下列問題：

（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________

（2）儀器a的名稱是________________；測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____________________________。

（4）測(cè)定氯的過程中，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測(cè)不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

（5）經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學(xué)方程式為________________________________________。

（6）某同學(xué)向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得鈷氧化物的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.檢測(cè)人的血液中的葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()

A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL

C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負(fù)極，Cu作正極

C. 工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為 17 B. 電子數(shù)為 17 C. 中子數(shù)為 17 D. 質(zhì)量數(shù)為 35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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