【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是

氯水 水玻璃 燒堿 漂白粉 過氧化鈉

A. B. ②③C. ①④D. 均易變質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析:氯水中含有次氯酸,見光易分解,故正確;水玻璃的主要成分為硅酸鈉,由于硅酸的酸性比碳酸弱,則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),故正確;燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),故正確;漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),故正確;過氧化鈉吸收CO2或水而變質(zhì),故正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低

SiC______Si;SiCl4_______Si

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能(kJ/mol)

460

360

436

431

176

347

A. >  > B. <  < C. >  < D. <  >

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

N(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY都是IIABe除外)的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T(XCO3)>T(YCO3),則下列判斷正確的是( )

A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 陽離子半徑: X2+>Y2+

C. 金屬性: X>Y D. 氧化物的熔點(diǎn): XO>YO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:t1________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_____;(時(shí)間段用t0~t1形式表示,下同)(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是(

A. 加熱 B. 增大稀硫酸的濃度

C. 粉碎鋅粒 D. 提高鋅的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動

D.25時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

(1)R的元素符號為_______ M在元素周期表中的位置為___________________。

(2)XY按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________;所含化學(xué)鍵類型________。

(3)X+, Y2,M2 離子半徑大小順序?yàn)?/span>________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

(5)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解,寫出陽極的反應(yīng)式___________________________________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物,則AC反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則AC反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和_____(填化學(xué)式), 由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_______。

(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(

后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

II.碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

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