Question

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

（1）R的元素符號(hào)為_______； M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。

（3）X+， Y2，M2 離子半徑大小順序?yàn)?/span>________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式___________________________________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al 第二周期第VIA族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2>O2>Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+ Cu+2OH-2e=Cu(OH)2 Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】Ⅰ.主族元素中，元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號(hào)為Al； 氧元素的核電荷數(shù)為8，在元素周期表中的位置為 第二周期第VIA族 ；

(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(3)S2比O2多一個(gè)電子層，而O2、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)?/span>S2>O2>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH-2e=Cu(OH)2 ↓；

Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+，Fe2+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+。