Question

有A、B、C、D四種化合物，分別由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時(shí)放出氣體E，E可使品紅溶液退色．
試回答：
（1）化學(xué)式分別為：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
B和鹽酸反應(yīng)：

 

；
C和硫酸反應(yīng)：

 

；
D和鹽酸反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：有A、B、C、D四種化合物，分別由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，分析離子性質(zhì)說明是硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，分析離子性質(zhì)可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時(shí)放出氣體E，E可使品紅溶液退色說明是生成的氣體二氧化硫的漂白性，判斷E為SO₂，D為Na₂SO₃；
據(jù)此判斷回答書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：有A、B、C、D四種化合物，分別由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，分析離子性質(zhì)，碳酸鋇、亞硫酸鋇都溶于鹽酸，所以說明A是硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，反應(yīng)并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)槎�氧化硫氣體是刺激性氣味的氣體，分析離子性質(zhì)可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，依據(jù)A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時(shí)放出氣體E，E可使品紅溶液退色說明是生成的氣體二氧化硫的漂白性，判斷E為SO₂，D為Na₂SO₃；
（1）上述推斷得到A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為Na₂SO₃，E為SO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；Na₂SO₃；SO₂；
（2）B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
C和硫酸反應(yīng)是Ba（OH）₂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D和鹽酸的反應(yīng)是Na₂SO₃和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．