Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=19KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：蓋斯定律蓋斯定律蓋斯定律的含義是反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)目標(biāo)方程式將已知的熱化學(xué)方程式運(yùn)用疊加的方法，得到目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱作相應(yīng)的運(yùn)算．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），
△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=-11KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)方程式混合運(yùn)算、焓變運(yùn)算時(shí)符合的改變和數(shù)值的運(yùn)算．