將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣

C．可以用Fe與外接電源的a極相連

D．與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋

D

【解析】

試題分析：A、氯化鐵溶液具有氧化性，能把氯化氫氧化生成單質(zhì)S、氯化亞鐵和氯化氫，得不到硫化亞鐵，A錯誤；B、不能確定氫氣的狀態(tài)，因此不能計算氫氣的體積，B錯誤；C、b電極產(chǎn)生氫氣，這說明b電極負(fù)極，與之相連的電極是陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，則a電極是正極。如果鐵是陽極，則鐵失去電子，得不到氯化鐵，不能循環(huán)利用，C錯誤；D、與a極相連的電極是陽極，電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋，D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)和電解池原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

氯元素的一種核素是Cl，下列正確表示氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? 。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列例子方程式中，錯誤的是

A．向AlCl3中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H+＋OH－=== H2O

C．過氧化鈉加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素”之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣l的主要成分是 。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：VOSO4 (水層)十2HAc（有機層)VOA2(有機層) 十H2SO4 (水層)，則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有 和 。

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有 。

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀。25℃時，當(dāng)pH 為1. 7～1. 8 時，釩沉淀率為98. 8%，假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理論上可回收金屬釩 g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是

A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右

圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。

寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是 (填a→b或b→a)。

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