將H2S通入FeCl3 溶液中,過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A.過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B.若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移,一定能得到2.24L的氫氣

C.可以用Fe與外接電源的a極相連

D.與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-2e-=Fe3+

D

【解析】

試題分析:A、氯化鐵溶液具有氧化性,能把氯化氫氧化生成單質(zhì)S、氯化亞鐵和氯化氫,得不到硫化亞鐵,A錯誤;B、不能確定氫氣的狀態(tài),因此不能計算氫氣的體積,B錯誤;C、b電極產(chǎn)生氫氣,這說明b電極負(fù)極,與之相連的電極是陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,則a電極是正極。如果鐵是陽極,則鐵失去電子,得不到氯化鐵,不能循環(huán)利用,C錯誤;D、與a極相連的電極是陽極,電極反應(yīng)為Fe2+-2e-=Fe3+,D正確,答案選D。

考點:考查氧化還原反應(yīng)和電解池原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:?????

氯元素的一種核素是Cl,下列正確表示氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

(1)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (選填“強”或“弱”)。

(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列問題:

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是(請?zhí)钚蛱枺? 。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列例子方程式中,錯誤的是

A.向AlCl3中加入過量氨水: Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B.硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:H++OH-=== H2O

C.過氧化鈉加入水: 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強度,使鋼材既耐高溫又抗奇寒,因此它有“合金維生素”之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下:

回答下列問題:

(1)濾渣l的主要成分是 。

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑):VOSO4 (水層)十2HAc(有機層)VOA2(有機層) 十H2SO4 (水層),則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有 和 。

(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外,還有 。

(5)調(diào)節(jié)溶液pH,可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀。25℃時,當(dāng)pH 為1. 7~1. 8 時,釩沉淀率為98. 8%,假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行,已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl,若每消耗1 mol KC1O3,理論上可回收金屬釩 g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32-

C.H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是

A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②該反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”、“<”)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在右

圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) =-56.9kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。

寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是 (填a→b或b→a)。

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