Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? 。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

Answer 1

（1）（2）1:5 （3）強(qiáng)

（4）22.4 （5）①膠頭滴管 100mL容量瓶 ②7.9g ③CD

【解析】

試題分析：（1）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移是由還原劑指向氧化劑，則高錳酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑

（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；反應(yīng)2KMnO4 +16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，16HCl作還原劑的是10HCl,化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4 是氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)；

（4）反應(yīng)2KMnO4 +16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O中，生成5molL氯氣，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則有1molCl2生成，體積為標(biāo)況下22.4L。

（5）①配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、膠頭滴管，則配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 、100mL容量瓶。

②需KMnO4固體的質(zhì)量為m=0.1L×0.5mol?L-1×158g/mol=7.9g 。

③A．加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，無影響，錯誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，正確；D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，錯誤；選CD。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，溶液的配制等知識。