4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

分析 水解反應(yīng)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或是氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，據(jù)此回答．

解答 解：A、銨根離子的水解是可逆的，水解生成一水合氨和氫離子，故A正確；
B、鐵離子的水解是可逆的，不能用等號(hào)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子的水解分步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、溴離子不是弱離子，不能水解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解原理，難度不大，弱根離子水解導(dǎo)致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)，明確水解是微弱的，要寫可逆號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA個(gè)原子，有138mol電子，有138NA個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究 并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D    
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁C（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法中，正確的是（　�。�
①在家庭中用食醋和碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)食鹽是否是加碘（KIO3）鹽
②用酒精從碘水中萃取碘
③用加熱的方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
④實(shí)驗(yàn)室制Cl2、C2H4都用同一套裝置
⑤用淀粉溶液直接檢驗(yàn)I-
⑥根據(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)定溶液中含Cl-
⑦盛放液溴的試劑瓶?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)
⑧用溴水鑒別C2H4和C2H6．
A．①②③⑧B．③④⑥⑦C．①③⑦⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應(yīng)速率最快的是④ （填編號(hào)）．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABF．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol B的同時(shí)消耗n molA
F、氣體密度保持不變
F、氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液B．1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl2溶液
C．50 mL，0.2mol/L 的CaCl2溶液D．100 mL，0.1mol/L 的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價(jià)是（　�。�
A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）檢驗(yàn)B溶液中的陽離子的化學(xué)方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

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同步練習(xí)冊(cè)答案