16．200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

分析 200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進(jìn)而計算原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計算的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中充入適量HI，發(fā)生如下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，分離出部分H2（g）時，下列說法中正確的是（　　）
A．I2的量減少B．平衡逆向移動C．ν（正）＞ν（逆）D．HI轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行石油蒸餾的實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱．
A蒸餾燒瓶  B冷凝管C牛角管 D錐形瓶
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯誤，并給予改正．
溫度計的水銀球未在支管口處，應(yīng)使溫度計的水銀球在支管口處、冷卻水未下進(jìn)上出，應(yīng)下進(jìn)上出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）I與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞（（NH4+）＞c（Fe2+）＞（（H+）＞（OH-）．

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