【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e===4OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol O2和1mol O3相比較,下列敘述一定正確的是 ( )
A. 體積相同 B. 質(zhì)量相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是
A.分類投放生活垃圾 B.回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯
C.焚燒戶外垃圾 D.隨意丟棄廢舊電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
B.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa 下,將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱3.86 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A元素的陰離子、B元素的陽(yáng)離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知C的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( )
A. C>A>BB. B>A>CC. A>B>CD. C>B>A
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