Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol中生成水是液體，故A錯誤；B．合成氨的反應為可逆反應，0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成1mol氨氣放出的熱量大于放熱19.3kJ，故B錯誤；C．1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60(kJ)所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJmol-1，故C正確；D．因CO(g)的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的△H=-2×283.0KJ．mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=2×283.0KJ．mol-1，故D錯誤；答案為C。