【題目】常溫下,向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖4, 下列說法正確的是
A. 從a到c,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將甲、乙互相分離的最佳方法是
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解性 |
甲 | -11.5℃ | 198℃ | 1.11 gmL-1 | A、B互溶且均易溶于水 |
乙 | -17.9℃ | 290℃ | 1.26 gmL-1 |
A. 萃取法 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 結(jié)晶法
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B.由乙醇消去制乙烯和乙烯與水反應制乙醇屬于同一反應類型
C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于同一反應類型
D.石油分餾得到乙烯、丙烯、丁二烯等有機物
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【題目】在生產(chǎn)、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中
B. 在食品中添加適量防腐劑
C. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D. 工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時,先將礦石粉碎
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【題目】將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合,所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X%,則A可能是 ( )
①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH
A. ①⑤B. ①④⑤C. ②③D. ②③④
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【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應.計算:
(1)此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
(2)BaCl2xH2O中的x的值.
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【題目】根據(jù)下列化合物:①Na2CO3;②NaHC03;③ HCl;④NH4Cl;⑤ CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O。回答下列問題
(l)常溫下,將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7(填“<”“>”或“=”)。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_____;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2O====H3O++OH- △H>0 ,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是__(填序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加入(NH4)2SO4固體
C.加熱至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D.向水中加入Na2CO3固體
(4)將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
II.(l)用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液,電解后最終得到NaClO3溶液,寫出該電解池中發(fā)生的總反應方程式:_____________;當溫度低于80℃時,會有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(2)寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應式:___________。
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【題目】下列有關油脂的說法錯誤的是( )
A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類
B. 油脂的水解反應叫皂化反應
C. 天然油脂大多數(shù)是由混合甘油酯構成的混合物
D. 油脂里飽和烴基的相對含量越大,熔點越高
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【題目】某氣體由烯烴和炔烴混合而成,經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍,則下列說法中正確的是( )
A.混合氣體中一定沒有乙炔
B.混合氣體中一定有乙烯
C.混合氣體可能由乙炔和丙烯組成
D.混合氣體一定由乙烯和乙炔組成
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