Question

13．下列A-D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應能用同一離子方程式表示的是：（　　）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C	FeO與足量的鹽酸	FeO與足量的稀硝酸
D	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．H₂SO₄與Ba（OH）₂反應方程式與反應物的量無關，NaHSO₄與Ba（OH）₂反應方程式與反應物的量有關；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質；
C．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
D.0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．H₂SO₄與Ba（OH）₂反應方程式與反應物的量無關，Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，NaHSO₄與Ba（OH）₂反應方程式與反應物的量有關，少量NaHSO₄滴入Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O，所以離子方程式不同，故A錯誤；
B．少量NaOH滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，其離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺，所以離子方程式不同，故B錯誤；
C．FeO與足量的鹽酸反應離子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，F(xiàn)eO與足量的稀硝酸反應離子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C錯誤；
D.0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亞鐵離子被氧化，0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeCl₂的溶液中，也是Cl₂與亞鐵離子反應，所以離子方程式相同為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確物質的溶解性、物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意反應物用量及反應條件對反應的影響，題目難度中等．