5．已知3.25g某金屬X與過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為（　�。�
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

分析 硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低．金屬X跟過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，則說明硝酸被還原為NH3，又接著被HNO3吸收生成了NH4NO3，在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3，根據(jù)氨氣的體積求出其物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低．金屬X跟過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，則說明硝酸被還原為NH3，又接著NH3被HNO3吸收生成了NH4NO3，故表現(xiàn)為無(wú)氣體生成．在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3，體積為280mL，則生成的氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol．
設(shè)每失去1mol電子所需要的X的質(zhì)量為x，即金屬X的平均摩爾電子質(zhì)量為x g/mol，
故3.25g金屬X失去的電子的物質(zhì)的量n=$\frac{3.25g}{xg/mol}$=$\frac{3.25}{x}$mol  ①
而由硝酸生成0.0125mol氨氣時(shí)得到電子的物質(zhì)的量n=0.0125mol×8=0.1mol  ②
由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知：$\frac{3.25}{x}$=0.1
解得x=32.5g/mol．
即此金屬X每失去1mol電子所需的質(zhì)量為32.5g，只有金屬為鋅符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．填空：
（1）  的名稱是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名稱是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH3COCH3）鍵線式可表示為，則鍵線式為  的物質(zhì)的分子式為C5H8O2；
（4）四聯(lián)苯的一氯代物有5種；
（5）某烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列A-D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是：（　�。�
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO與足量的鹽酸FeO與足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．用過濾法無(wú)法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．升高溫度純水的離子積增大，但pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，下列操作正確的是（　�。�
①將鋼芯接在電池的正極上，②將鎳接在電源的正極上，③在鋼芯上發(fā)生的反應(yīng)是：Ni2++2e-=Ni，④在鎳上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是C．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知3.2gN2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請(qǐng)指出原因．不能，由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來制取N2H4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案