Question

某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有________________________。

（4）Mg（ClO₃）₂在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

MgCl₂+2NaClO₃====Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂。簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：________________________________________________________________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產品中該雜質的方法是：_______________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）

（2）Al（OH）₃、Fe（OH）₃

（3）Na₂SO₄

（4）①在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質的溶解度有一定差別

②降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出 重結晶

解析：根據固體廢料的變化過程，結合Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂完全沉淀時的pH可知，pH調節(jié)至5.5時，Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，pH調到12.5時，Mg（OH）₂沉淀完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na⁺和來自H₂SO₄的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質有Na₂SO₄。

復分解反應的發(fā)生依賴各物質在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結晶法進行分離或除雜。