①將0.1 L　1mol/L純堿溶液逐滴滴到0.1 L　1.25 mol/L鹽酸中；②將0.1 L　1.25 mol/L鹽酸逐滴滴到0.1 L　1 mol/L純堿溶液中．兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

答案：A
解析：

講析：操作不同，反應(yīng)進(jìn)程不同．操作①：純堿滴到鹽酸中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H+＋CO32－CO2↑＋H2O．n(CO2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol/L＝0.0625 mol．操作②：鹽酸滴到純堿中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+＋CO32－HCO3－，HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O．前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)＝n(CO32－)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO3，過量的鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 mol　CO2．所以，生成CO2的體積比為0.0625∶0.025＝5∶2．


提示：

本題考查了純堿和鹽酸互滴時(shí)的反應(yīng)原理及二者反應(yīng)的比例關(guān)系，解題的關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)實(shí)質(zhì)．此問題也是判斷離子方程式書寫正誤的常考點(diǎn)，需要引起同學(xué)們的注意．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：013

①0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入到0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；

②將0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：013

①將0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；②將0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省紹興市2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種．常溫下如下實(shí)驗(yàn)：

①將0.1 L　pH＝9的甲溶液分別與a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.0011 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；

②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

[　　]

A．

甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．

乙的溶質(zhì)是CH3COOH

C．

丙的溶質(zhì)是NaOH

D．

戊的溶質(zhì)是HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽市南馬高中2011屆高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種．常溫下如下實(shí)驗(yàn)：

①將0.1 L　pH＝9的甲溶液分別與a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；

②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

[　　]

A．

甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．

乙的溶質(zhì)是CH3COOH

C．

丙的溶質(zhì)是NaOH

D．

戊的溶質(zhì)是HCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案