①將0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；②將0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第11期　總第167期 人教課標版 題型：013

①將0.1 L　1mol/L純堿溶液逐滴滴到0.1 L　1.25 mol/L鹽酸中；②將0.1 L　1.25 mol/L鹽酸逐滴滴到0.1 L　1 mol/L純堿溶液中．兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實驗，填寫下列空白：

　 　　(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加NaOH，至天平達到平衡。此稱量過程中的主要錯誤是

　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)配制溶液：把準確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過程中的主要錯誤是：

　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度　　　　　　　　　 ；(填偏低、偏高、無影響，下同)

　 　　　�、�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實驗假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計合理實驗步驟探究該反應(yīng)的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應(yīng),拉動水解平衡生成生成H2。

乙：推測鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)合對試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實驗：

實驗過程

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

②

將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引

根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應(yīng)的結(jié)論。

（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學(xué)的推測不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實驗①③的基礎(chǔ)上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應(yīng)拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測，你能否談?wù)剬ι鲜鰧嶒炇聦嵉恼J識：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在　　　　　　　　 （填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平　 g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）　　　　　　　　　　　 ．

A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　

B．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出容量瓶外　

C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗　

E．定容時俯視容量瓶刻度線．

（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示

的裝置中進行中和反應(yīng)．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻

題28圖

璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．　　　　　

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)，當生成1mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1

③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為　　　　 （填字母）．

A．a(chǎn)＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a(chǎn)=b=c　　 　　　 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：

【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。

(1)該小組作出此推測的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、

0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。

b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。

①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( 　　　)

②滴定達到終點時的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　 ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為　　　　　 。

　

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