Question

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減��；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
（2）B的某種原子常用于考古時(shí)測定一些文物的年代，該原子符號為 ．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程 ．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化（填“是、不是”）氧化還原反應(yīng)．
（5）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和E的簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族；
（2）146C
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）不是
（5）HNO3+NaH=NaNO3+H2↑；1：1
【解析】解：①短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減��；②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙，則B為碳元素，甲為金剛石，乙為石墨；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；③C、E、F三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則C為N元素、E為Na，F(xiàn)為Al，丙為HNO3 ， 丁為NaOH，戊為Al（OH）3；④N、Al兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于H、O、Na三種元素原子最外層電子數(shù)之和，符合題意．
（1.）F為Al，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物為H2O2 ， 電子式為： ，所以答案是：第三周期ⅢA族； ；
（2.）B的某種原子常用于考古時(shí)測定一些文物的年代，該原子符號為146C，所以答案是：146C;
（3.）丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4.）金剛石與石墨之間的相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，所以答案是：不是；
（5.）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3 ， E的簡單氫化物NaH反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，反應(yīng)生成NaNO3與H2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑，氫氣及時(shí)氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NaH為還原劑，硝酸為氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1，
所以答案是：HNO3+NaH=NaNO3+H2↑；1：1．