【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng) |
C | 將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】BD
【解析】
A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去是因為二氧化硫和NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱,并不是因為SO2具有漂白性,故A錯誤;
B.將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深,說明溫度升高平衡逆向移動,則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可氧化亞鐵離子,該實驗無法證明是何種物質(zhì)氧化的亞鐵離子,故C錯誤;
D.向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀,說明相同條件下AgI更容易沉淀,即AgI溶解度更小,AgI和AgCl為同種沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正確;
故答案為BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因:_______________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
(2)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是____(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為____(填寫字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的序號)___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)
B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
D.定容時仰視刻度線
E.用托盤天平稱量 NaOH 固體時,砝碼生銹
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向氨水中通入過量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷
C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3、NO2、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染,如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶,既減少了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機問題。
(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知:
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①
N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②
則反應(yīng)CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。
(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0
①在一定溫度條件下,向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3,平衡時NH3 體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時間為10min,則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________molL-1min-1 ,該溫度下平衡常數(shù)K=_________。若保持溫度不變,再向容器中加入CH4 和H2各1mol,則此時v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。
②其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3 轉(zhuǎn)化率隨外界條件X 變化的關(guān)系如圖1所示,X 代表 __________(填字母代號)
A.溫度 B. 壓強 C. 原料中CH4與NH3的體積比
(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳,將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示,電極材料為石墨,A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,b表示_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜,陽極的電極反應(yīng)式為________。
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