(16分)某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

是_______,裝置B的作用是_______。

設計裝置C的目的是驗證SO2的

_______________性,D中NaOH全部轉化為

NaHSO3的標志是____________。

(3)反應結束時燒瓶中Cu有剩余,某

同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實

驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定

量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);

a. 用酸堿中和滴定法測定 b. 與足量Zn反應,測量生成H2的體積

c. 用PH計測溶液PH值 d. 與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量

(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:

I. HSO3-與ClO-剛好反應完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量

同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩

 

III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩

 

II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

 

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產生

 

 

(共16分)

(1)Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)

防止C中液體倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶)(2分)

(2)還原(2分) 溶液紅色褪去(2分)

(3)b c(2分)

(4)①溶液變?yōu)樗{色(1分) ②溶液褪色(1分)

③Ⅰ或Ⅲ(2分) ④Ⅰ或Ⅱ(2分)

【解析】

試題分析:(1)Cu與濃硫酸加熱生成CuSO4、SO2和H2O,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O;因為SO2易溶于水,而且SO2能與溴水反應,容易產生倒吸,所以裝置B的作用是:防止C中液體倒吸入A中。

(2)裝置C中盛有溴水,具有較強的氧化性,設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性;若NaOH全部轉化為NaHSO3,不能與SO2反應,通入的SO2具有漂白性,能使品紅褪色,所以D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是:溶液紅色褪去。

(3)反應后的溶液含有CuSO4,由于溶液中有銅離子使溶液呈藍色,不能指示反應的終點,所以不能用酸堿中和滴定法測定剩余酸的物質的量的濃度;CuSO4 能與BaCl2反應生成BaSO4沉淀,所以不能用與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量的方法測剩余H2SO4的量;根據(jù)與足量Zn反應,測量生成H2的體積、用PH計測溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量,故bc正確。

(4)①漂白粉過量,過量的漂白粉把KI氧化為I2,使淀粉溶液變藍。

②漂白粉不足,剩余NaHSO3,棕紅色的KI3溶液氧化NaHSO3,生成無色的KI,所以現(xiàn)象為:溶液褪色。

③滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩,溶液呈紫色,說明NaHSO3已完全反應,可能為I. HSO3-與ClO-剛好反應完或III. 漂白粉過量。

④若HSO3-與ClO-剛好反應完,可生成HCl,能與CaCO3反應生成氣泡;NaHSO3呈酸性,能與CaCO3反應生成CO2,所以I. HSO3-與ClO-剛好反應完、II. 漂白粉不足能與CaCO3反應生成氣泡。

考點:本題考查實驗方案的分析、化學方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
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下列各組順序的排列不正確的是( )

A.原子半徑:Na>Mg>Al>H B.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3

C.酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+

 

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(11分)根據(jù)下列有機物轉化流程回答:

(1)寫出A的結構簡式: 。

(2)屬于取代反應的有(填序號): 。屬于加成反應的有(填序號): 。

(3)寫出第①步反應的化學方程式:

____________________________________________________________________________

寫出物質B與新制Cu(OH)2溶液反應的化學方程式:

___________________________________________________________________________

寫出第⑥步反應的化學方程式:

___________________________________________________________________________

 

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下列各溶液中,相關微粒物質的量濃度關系不正確的是

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)

 

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A.中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7

C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質的物質的量濃度相等

D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

 

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下列化學實驗敘述正確的是

A. 實驗室從海帶中提取單質碘的步驟:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水,繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體

C. 要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入銀氨溶液,再水浴加熱

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(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,E是電負性最大的元素,F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸,G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題:

(1)D元素在周期表位置是 ,G的核外價層電子排布式為 。

(2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點 (填“高”或“低”),其原因是 。

(3)B、C原子的第一電離能較大的是 (填元素符號),其原因是 。

(4)BD32-離子中B原子采取 雜化,任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式 。

(5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示,該硫化物的化學式是 。元素H的氫氧化物可溶于氨水中,生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子,寫出該反應的離子方程式為 。

 

 

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A.銅與稀硝酸反應制一氧化氮

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣

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A.反應的化學方程式為:2MN

B.t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài)

C.t3時,M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D.混一定時,N的體積百分含量也一定

 

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