【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無(wú)氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

3)乙組得到的黑色粉末是______

4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。

5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。

6)若裝置CFe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______

【答案】NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2═ZnI2 安全瓶 Fe Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+SCN-顯紅色 假設(shè)SCN-Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立 Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I()NH3()+HI(),2HI()H2()+I2(),則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣;

(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收;

(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合原子守恒可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;

(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;

(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;

(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:=0.10.14=57,氧化物的平均分子式為Fe5O7,由此確定混合物的組成。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I()NH3()+HI(),2HI()H2()+I2(),則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣;

(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸;

(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合原子守恒可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe

(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3CO在酒精燈加熱的條件下,Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

(5)Fe3+SCN-顯紅色,所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+Cl2氧化為Fe3+所致,溶液褪色的原因可能是Cl2SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;

(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:=0.10.14=57,氧化物的平均分子式為Fe5O7;則混合物的組成為Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4,故答案為:Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)mnp

C.3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過(guò)程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____

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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。

1)當(dāng)NH4ClCa(OH)2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2)①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號(hào))。

②欲用蒸餾水吸收氨氣,應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___(填編號(hào))

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

3)①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

4)某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2,設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案:

方案A3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B2Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答:①你認(rèn)為較合理的方案是___(填AB)。

②選擇該方案的原因____。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí),常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。

1)用編號(hào)為①④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向) 。___

2)實(shí)驗(yàn)的裝置(1)中A瓶的現(xiàn)象是___;結(jié)論為___;B瓶中的現(xiàn)象是___;B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色,可得到結(jié)論為___。

3)裝置③中加的固體藥品是___,以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___,以驗(yàn)證混合氣體中有___。

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【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN 的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b

1B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________

3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)活塞a,經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,則測(cè)得含氰廢水中CN的含量__________(選填偏大、偏小、不變)。

4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________

5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2CN氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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