在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s


考點：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算出反應(yīng)中Z的平均反應(yīng)速率，根據(jù)v（Z）=計算時間．

解答：  解：X的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1，則Z的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L﹣1•s﹣1，Z從1mol變?yōu)?.8mol，增加0.8mol，因為是2L的容器，所以需要時間為=5s，

故選A．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LC4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為NA

    B． 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA

    D． 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）

    A． 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高，B端低

    B． 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低，B端高

    C． 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低

    D． 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是（）

    A．             生石灰              B． 固體NaOH        C． 濃硫酸   D． 固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中△H小于零的是（）

    A．                                 碳酸氫鈉受熱分解 B． 氯化銨分解得氨氣

    C．                                 碳酸鈣分解得二氧化碳 D． 實驗室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

    B． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

    C． 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    D． 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol  C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=？下列有關(guān)說法中不正確的是（）

    A． CO的燃燒熱為283 kJ/mol

    B． 二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C． △H3=△H2﹣△H1=110.5 kJ/mol

    D． △H3=△H1﹣△H2=﹣110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=   ．

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號回答）

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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