下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是（）

    A．             生石灰              B． 固體NaOH        C． 濃硫酸   D． 固體NH4NO3


考點(diǎn)：  吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

解答：  解：A．生石灰溶于水是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．固體NaOH溶于水中是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸溶于水中是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．固體NH4NO3溶于水中是物理變化，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于常見(jiàn)的吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不是化學(xué)變化，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             mol/L            B． mol/L       C． mol/L  D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失）（）

    A．                                 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ

    C．                                 一定等于92.0 kJ D． 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L﹣1的NaHC2O4．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 加入少量H2 C2O4固體，促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）

    C． 加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

    D． 加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.46kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的△S＜0

    B． 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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