Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng) C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有 v 正<v 逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；

C．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合氣體的密度是一個(gè)變量，T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故C正確；

D．T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；

答案為C。