【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】A.原電池工作時(shí),Li+向正極移動(dòng),則a為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng),其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,故A正確;B.原電池工作時(shí),轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí),氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.14g,故B正確;C.石墨能導(dǎo)電,利用石墨烯作電極,可提高電極a的導(dǎo)電性,故C正確;D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,生成的Li和S8越多,即電池中Li2S2的量越少,故D錯(cuò)誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:
B. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)
C. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:
D. x不論為何值,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3易液化,可用作制冷劑
B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來干燥HCl
C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu
D. 碳酸鋇不溶于水,可作鋇餐
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)類型中,不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)
B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時(shí)間后,電解液的pH升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì),研究表明催化劑有吸附和解吸過程。
(1)鐵通過對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示:
①吸附后,能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號(hào))。
②由上述原理,在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2。從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是____________________;c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。
(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑,請(qǐng)寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式____________________、___________________。
(3)將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A__________C__________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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