14．用離子交換樹脂除去水中的鹽類以制取去離子水．應選用（　�。�
A．陽離子交換樹脂B．陰離子交換樹脂
C．陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂D．離子交換樹脂

分析 除去水中的鹽類，則應分別除去陽離子和銀離子，才能得到去離子水，以此解答該題．

解答 解：用離子交換樹脂制取去離子水的工藝過程是使原水先通過強酸性陽交換樹脂除去陽離子，再通過強堿性陰交換樹脂除去陰離子，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個微粒，其物質(zhì)的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質(zhì)的量是4mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質(zhì)X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調(diào)節(jié)pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．1molH2約含有6.02×1023個微粒
B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，畫出表中（3）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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