9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO3）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．在NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液到中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═-BaSO4↓+H2O
D．小蘇打溶液加入稀鹽酸中：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

分析 A．電子轉(zhuǎn)移不守恒，H原子不守恒；
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO3）2溶液發(fā)生反應：NaOH+Ca（HCO3）2═CaCO3↓+NaHCO3+H2O；
C．在NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液到中性，二者按物質(zhì)的量2：1反應；
D．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，應改寫為離子形式．

解答 解：A．選項中電子轉(zhuǎn)移不守恒，H原子不守恒，反應離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO3）2溶液發(fā)生反應：NaOH+Ca（HCO3）2═CaCO3↓+NaHCO3+H2O，反應離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．在NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液到中性，二者按物質(zhì)的量2：1反應，反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．小蘇打溶液加入稀鹽酸中，鹽酸足量，反應離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，所給離子方程式中的錯誤通常有：不能正確使用分子式與離子符號，反應前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應原理不正確，缺少必要的反應條件，不能正確使用可逆號，忽略反應物用量的影響等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）該反應的氧化劑是FeCl3．
（2）寫出FeCl3的電離方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是A（填序號）
A．氯氣      B．鐵         C．銅        D．稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗目的能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中K+的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，鈉與水反應生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數(shù)為NA
D．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH3CHO（g）和1mol的O2，10min后反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中壓強是反應開始時的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內(nèi)v（CH3COOH）=0.08mol（L•min），平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為80%，此溫度時平衡常數(shù)K=32．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知該反應中Cl2被還原．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應Cl2在標準狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是X（填字母）．
②在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，n（H2）：n（CO）=1.5，并計算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的Cl在反應中失去電子
B．反應中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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