Question

1．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：Cl₂、HI、HCl、HIO₃、H₂O．已知該反應中Cl₂被還原．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則反應Cl₂在標準狀況下的體積為3.36L．

Answer 1

分析 （1）反應中Cl₂被還原，則HCl為還原產(chǎn)物，I元素被氧化，HI為還原劑，HIO₃為氧化產(chǎn)物，由O元素守恒可知H₂O為反應物，反應方程式為：3Cl₂+HI+3H₂O=6HCl+HIO₃，轉移電子數(shù)目為6，用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目時，在反應物中由化合價升高的元素指向化合價降低元素，并注明轉移電子數(shù)目；
（2）根據(jù)電子轉移計算氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積．

解答 解：（1）反應中Cl₂被還原，則HCl為還原產(chǎn)物，I元素被氧化，HI為還原劑，HIO₃為氧化產(chǎn)物，由O元素守恒可知H₂O為反應物，反應方程式為：3Cl₂+HI+3H₂O=6HCl+HIO₃，轉移電子數(shù)目為6，用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）反應轉移了0.3mol電子，則反應Cl₂為$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，標況下氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36L．

點評 本題考查氧化還原反應、電子轉移表示，難度不大，關鍵是根據(jù)元素化合價變化確定發(fā)生的反應．