【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是

A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

B. 無色溶液液 白色沉淀

C. Ba(NO3)2溶液無現(xiàn)象白色沉淀

D. Ba(NO3)2白色沉淀

【答案】B

【解析】A．硝酸鋇中有硝酸根離子存在，通入二氧化硫氣體，二氧化硫與水生成亞硫酸，被硝酸氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；B．無色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，B正確；C．硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入硫酸鈉產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；D．硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，通入二氧化硫氣體，二氧化硫與水生成亞硫酸，被硝酸氧化成硫酸根離子，加氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物�，F(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：

已知：

①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3；

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

－0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個方面）___________；

步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學式）。

（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關含鈷化合物發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。

（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。

（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質(zhì)量為183）經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.25

400～500

2.41

290℃～320℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．達到平衡時，PCl5 為1mol，如果此時將PCl3 和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是( ）

A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學式)，每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為_______________________；試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是( )

A. 有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料

B. 世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命

C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕

D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（　�。�

A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放

B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物

C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素

D. 沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源

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