【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

【答案】C

解析

試題分析:銨根水解顯酸性,銨根濃度越大,酸性越強(qiáng)。碳酸氫銨碳酸氫根的水解程度大于銨根的電離程度,溶液顯堿性。硫酸氫銨完全電離出氫離子,溶液酸性最強(qiáng),則pH最小的是硫酸氫銨,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>

B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉結(jié)束后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同

C. 50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol

D. 常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是

A.NaHB屬于弱電解質(zhì)

B.溶液中的離子濃度c(Na+>c(HB->c(H+>c(OH-

C.c(Na+=c(HB-+c(B2-+c(H2B

D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是

A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

B. 無色溶液液 白色沉淀

C. Ba(NO3)2溶液無現(xiàn)象白色沉淀

D. Ba(NO3)2白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng) Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g),△H=aKJ﹒mol-1,平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2mol﹒L-1,CO的平衡濃度為__________。

(2)該反應(yīng)為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號(hào))

A.縮小反應(yīng)器體積 B.CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合該反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

a.________b._______ c._________

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有_________________。(填序號(hào))

(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_______________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:______

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______g。

③配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________。

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

b.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

c.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是( )

A. 已知Fe+SFeS,則Cu+SCuS

B. Fe能與CuSO4溶液反應(yīng),可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)

C. CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

A________;B________;C________;D________;E________;F________

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①D+鹽酸____________________;

②B+水______________________

③D+A_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:

AgX(s)Ag(aq)+X(aq);Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y(aq);Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z(aq);Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為 。

(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由: ②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).若不能,請(qǐng)簡述理由: ,若能,則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。

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