【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制，已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。

【答案】O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H2O2 催化劑 濃硫酸 除去O2中的水蒸氣　 向上排空氣

【解析】

A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，制備氧氣在不加熱條件下進(jìn)行，可為過(guò)氧化鈉和水或過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成，D為干燥裝置，以此解答該題。

（1）A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，

故答案為：O2。

（2）若C是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）若C是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；

故答案為：H2O2；催化作用。

（4）D中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，

故答案為：濃硫酸；除去水蒸氣；向上排空氣法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極，寫出其電極反應(yīng)式_______；乙池中石墨電極反應(yīng)式為_______；丙池中反應(yīng)的離子方程式為_______；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其質(zhì)量為_______g，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g固體。

（2）工業(yè)上以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有CuCl析出，寫出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無(wú)色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒(méi)生一系列反應(yīng)制得金剛烷（Z）的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. Z和環(huán)已烷屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題

(1)以電石制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為____________________________

(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

步驟①的反應(yīng)類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________

(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷，請(qǐng)說(shuō)明原因，并提出改進(jìn)方案。

① 原因：______________________________________________________________

② 改進(jìn)方案：___________________________________________________________

③ 改進(jìn)后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

簡(jiǎn)述定容的過(guò)程:_______________________________。

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________。（填序號(hào)）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來(lái)配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。

（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。

（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。

（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過(guò)____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。

（4）CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. NH3NOHNO3

B. 濃鹽酸Cl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3

D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學(xué)為了制取無(wú)水MgCl2，直接加熱MgCl2·6H2O即可制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料的合成路線如下所示，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B ____________________ ； E ______________________；

（2）寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：

④ __________________________________________

⑦ ___________________________________________

（3）反應(yīng)⑤是1:1加成可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

_______________________________________________________

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