Question

【題目】回答下列問(wèn)題

(1)以電石制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為____________________________

(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

步驟①的反應(yīng)類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________

(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷，請(qǐng)說(shuō)明原因，并提出改進(jìn)方案。

① 原因：______________________________________________________________

② 改進(jìn)方案：___________________________________________________________

③ 改進(jìn)后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________

Answer 1

【答案】H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 稀硝酸酸化后，再加入適量AgNO3溶液 消去反應(yīng) NaOH、H2O 揮發(fā)出的CH3COOH也能使苯酚鈉溶液變渾濁，干擾H2CO3和C6H5OH酸性的比較 在甲、乙裝置之間增加一個(gè)盛有NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CH3COOH

【解析】

本題主要考查鹵代烴中溴元素的檢驗(yàn)，乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的比較，特別需要排除干擾因素。

(1)電石中含有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)得到的乙炔中混有H2S。因CuS的溶度積很小，H2S與CuSO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

(2)溴乙烷是共價(jià)化合物，不會(huì)電離出溴離子。與NaOH溶液共熱后，溴原子變成溴離子。在用AgNO3溶液檢驗(yàn)溴離子前，應(yīng)先用硝酸酸化，以防OH－與Ag+生成沉淀，干擾觀察AgBr顏色。

(3)X能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，即X中有不飽和鍵，反應(yīng)①消去反應(yīng)。從而X為CH2=CH2，Y為BrCH2CH2Br。Y與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。

(4)甲中加入醋酸溶液后有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性CH3COOH>H2CO3；甲中生成的CO2中混有醋酸蒸氣，醋酸也能使苯酚鈉溶液變渾濁。故乙中苯酚鈉溶液變渾濁不能說(shuō)明酸性H2CO3>C6H5OH�？稍诩�、乙之間增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，以除去CH3COOH。不含CH3COOH的CO2與苯酚鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只能生成NaHCO3，而不能生成Na2CO3，CO2與苯酚鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3。