15．如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C．NaOH溶液的主要作用是除去反應(yīng)后溶解在溴苯中的溴
D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．依據(jù)儀器圖型判斷其名稱；
C．溴能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收；
D．尾氣中含有HBr與揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣．

解答 解：A．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯與溴水不反應(yīng)，故儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故A錯(cuò)誤；
B．器A的名稱叫三頸燒瓶，故B錯(cuò)誤；
C．溴能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，故C正確；
D．尾氣中含有HBr與揮發(fā)出的Br2，直接排放會(huì)污染大氣，堿石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室溴苯的制取，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水的電離程度先增大后減小
B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高化合價(jià)為+4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)識(shí)C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確理由是因?yàn)镃60構(gòu)成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點(diǎn)的作用是分子間作用力；而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點(diǎn)的作用是原子間共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C60．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．晶胞中每個(gè)C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù)是6．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，其化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價(jià)Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，Cu為+2價(jià)和Cu為+3價(jià)，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比2：1．
③Ba2+的配位數(shù)為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．合成橡膠C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)是烷烴的是（　�。�
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C200H402D．C6H6

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7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯→硝基苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu（OH）2 反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸體積2.1mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作濃度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線濃度偏高．

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5．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化 反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現(xiàn)象是逐漸溶解，質(zhì)量減��；銅為正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，原電池的總反應(yīng)式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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