Question

【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。

（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)

Answer 1

【答案】0.3mol·L-1 2：1：1

【解析】

(1)設(shè)混合溶液體積為1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。由電荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol·L－1，故答案為：0.3mol·L-1；

(2)設(shè)K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、zL，則0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為2∶1∶1，故答案為：2∶1∶1。