【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是( )
A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為____。
(2)將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下合成路線(部分反應(yīng)條件已省略),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)A的名稱為乙炔,其電子式為
B.物質(zhì)B中所有原子可能共平面
C.物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種
D.反應(yīng)③的反應(yīng)條件為O2、Cu加熱,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時(shí)選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)
B.充電時(shí),電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +
D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。
a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則 (O2)=__________mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol3) <_____mol。
(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系,α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同,C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià);E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B原子最高能級(jí)有___個(gè)單電子。D原子的價(jià)電子排布圖為___。
(2)B與C形成的四原子陰離子,其中心原子的雜化方式為__。
(3)C3分子的立體構(gòu)型為__;與其互為等電子體的分子有__,離子有__。
(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(用化學(xué)式表示)
(5)F在元素周期表中位于__區(qū),F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”),其配位數(shù)為__。
(6)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3,Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置,則該正八面體的邊長為___nm(填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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