【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(氧化還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為____,該反應(yīng)是____反應(yīng)(填放熱”“吸熱)。

323.15K時,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大小:Va ___Vb (填”“)。已知反應(yīng)速率V=K1x2SiHCl3V=K2xSiH2Cl2xSiCl4,K1,K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15KK1/K2 ____(保留3位小數(shù))。

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

【答案】Si(s)+3HCl(g)= SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol LiAlH4+2H2O=4H2+LiAlO2 還原 LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3 24% 吸熱 改進(jìn)催化劑 > 0.025 硅酸鈉 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,硅酸鈉更易水解

【解析】

根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式;水解方程式是LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鋰,LiAlH4與四氯化硅反應(yīng)生成兩種鹽,根據(jù)金屬元素可推出為LiClAlCl3;由圖可知353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率最大為24%,同時可得溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動;a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同,時間不同,根據(jù)時間長短可判斷速率快慢;根據(jù)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,可求出K值與K1K2的關(guān)系,進(jìn)而計算出K1K2的比值;根據(jù)越弱越水解原則判斷溶液的堿性強(qiáng)弱;據(jù)此分析。

(1)Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol ①;SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol ②;根據(jù)蓋斯定律,①-②得硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式:Si(s)+3HCl(g)= SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol;答案為:Si(s)+3HCl(g)= SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol;

(2) LiAlH4遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,則水解反應(yīng)化學(xué)方程式為:LiAlH4+2H2O=4H2+LiAlO2LiAlH4H-1價,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑;四氯化硅和LiAlH4反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽,LiAlH4中有2種金屬元素,所以生成的2種鹽為氯化鋁和氯化鋰,化學(xué)方程式為:LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3;答案為:LiAlH4+2H2O=4H2+LiAlO2;還原;LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3;

(3)①根據(jù)圖得353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率最大為24%,則轉(zhuǎn)化率為24%;同時可得溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動,正向為吸熱反應(yīng);答案為:24%;吸熱;

323.15K時,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間即加快反應(yīng)速率,可采取的最佳措施是改進(jìn)催化劑;答案為:改進(jìn)催化劑;

(4)a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同,說明消耗的SiHCl3等量,時間不同,時間越短速率越快,則Va>Vb;已知反應(yīng)速率V=K1x2SiHCl3,V=K2xSiH2Cl2xSiCl4,達(dá)到平衡時V= V,即K1x2SiHCl3= K2xSiH2Cl2xSiCl4,變式得=K,由圖可得平衡時轉(zhuǎn)化率為24%,三段式表示為:,,則在353.15K=0.025;答案為:>;0.025;

(5)根據(jù)硅酸和碳酸的2級電離常數(shù)可得,H2SiO3Ka2=2.0×10-12,小于H2CO3Ka2=5.6×10-11,越弱越水解原則得硅酸根離子水解程度大于碳酸根離子水解程度,所以室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉;答案是:硅酸鈉;硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,硅酸鈉更易水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 的說法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接bc,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中HFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)):

回答下列問題:

(1)A的名稱是 ___E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___

(4)ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時最多可得到1molH2

(6)2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無機(jī)試劑自選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。

(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,則該配合物的化學(xué)式為______ 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。

M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。

M中不含________(填代號)。

aπ bσ c.離子鍵 d.配位鍵

(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

A、BC的原子坐標(biāo)分別為A(0,00)、B(0.69a,0.69ac)、C(aa,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,_______);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022CO2分子

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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得 CO2 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖:

(1) 3 min 15min,υ(H2)=____molL1min1;

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應(yīng)中 CO2 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 11(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2,同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g) H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

(5) 3 分鐘時υ(CH3OH)______ 15 分鐘時υ(CH3OH)(” “=”)。

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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。

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