【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的還原反應(yīng)為: Fe-2e-=Fe2+
C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
【答案】B
【解析】
NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗,實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕,鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,液滴邊緣是正極區(qū),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng)),在液滴外沿,由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)(b),鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)以上分析,鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3,故A正確;B.鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.O2在液滴外沿反應(yīng),正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng)),故C正確。D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域,而是液滴中心區(qū),故D正確;故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是
A. 二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?/span> B. 熔融氯化鈉導(dǎo)電
C. 碘升華 D. 酒精溶解于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為:+2H2↑。下列說法正確的是( )
A. 三聯(lián)苯不是苯的同系物 B. 對三聯(lián)苯分子中至少有14個(gè)碳原子共平面
C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3種 D. 對三聯(lián)苯的分子式為C18Hl8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z均為苯的同系物
B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面
C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),均最多消耗2mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
(2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式:________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________;
反應(yīng)④的離子方程式:____________________________;
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________。
(4)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中,屬于ΔH<0的反應(yīng)是________(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉,有效成份是_______,制備原理是______________________(方程式表示)。漂白粉用于漂白的時(shí)候,最好與稀鹽酸反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)Ca元素在周期表中的位置是__,Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為___,HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)__(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A_____,B_____,D______________。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。
(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
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