【題目】(1)工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉,有效成份是_______,制備原理是______________________(方程式表示)。漂白粉用于漂白的時(shí)候,最好與稀鹽酸反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)Ca元素在周期表中的位置是__,Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為___,HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸點(diǎn)__(填“高”或“低”)。
【答案】Cl2消石灰Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO第四周期第ⅡA族低
【解析】
(1)工業(yè)上用氯氣和消石灰原料制取漂白粉,漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,其有效成份是Ca(ClO)2,制備漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白粉用于漂白的時(shí)候,最好與稀鹽酸反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO。
(2)Ca元素的原子序數(shù)是20,在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族,Ca與最活潑的非金屬元素F形成化合物D是CaF2,CaF2是離子化合物,電子式為。由于HF分子間能形成氫鍵,所以HCl的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液
D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液
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【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的還原反應(yīng)為: Fe-2e-=Fe2+
C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強(qiáng)度與彈性,它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復(fù)合材料廣泛運(yùn)用于航天飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過程:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(2)反應(yīng)②屬于__________;反應(yīng)④屬于____________。(請(qǐng)選a、b、c、d填空)
a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)
(3)在化合物A、B、C、D、E中,所有原子可能在同一平面上的是____________。
(4)化合物E中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于________%。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)為一元弱酸,其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K(mol·L-1)-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng),HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時(shí),將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”);298K時(shí),將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______(填化學(xué)式)。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______(用a、b、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。
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【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)
C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
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【題目】已知:濃硫酸易使有機(jī)物脫水,如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在反應(yīng)液的液面下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡,不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. v正(NH3)=2v逆(N2)
B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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