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【題目】我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________,H中官能團的名稱為________、________。

(2)A生成B反應類型為__________________

(3)D生成E的化學方程式為__________________。

(4)J的結構簡式為________________。

(5)CO2反應生成X,X的同分異構體中:

①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

滿足上述條件X的同分異構體共有________(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。

【答案】甲苯 羥基 羧基 取代反應 +HBr(CH3)3CBr 13

【解析】

E分子式是C4H9BrE的核磁共振氫譜只有一組峰,則E結構簡式為(CH3)3CBr,可知D,DHBr發(fā)生加成反應產生E(CH3)3CBr,根據信息①可知F(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應,由G的結構逆推可知C,則B,A;根據題中已知①,由G結構:可推知H,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J

根據上述分析可知:A;B;C;D;E(CH3)3CBrF(CH3)3CMgBr;G,HJ。

(1)A結構簡式是A的化學名稱為甲苯,H,可知H中官能團的名稱為羥基、羧基。

(2)A,ABr2Fe作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上甲基鄰位上的取代反應產生B,所以由A生成B反應類型為取代反應;

(3) D,分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應產生E(CH3)3CBr,則由D生成E的化學方程式為:+HBr(CH3)3CBr;

(4)根據上述分析可知J的結構簡式為;

(5)根據題中信息可知,CO2反應生成X應為,其同分異構體符合條件:①能發(fā)生水解反應,說明有酯基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,則符合條件的的同分異構體為苯環(huán)上連有HCOOCH2-、-OH,可能有有鄰、間、對三種不同位置,也可以是苯環(huán)上連有HCOO-CH3-、-OH三個基團,采取定二動一的原則方法進行分析可知有10種,所以符合要求的同分異構體種類共有3+10=13種,其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請用對應的化學符號回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3BC兩元素的單質較活潑的是___。(填元素符號)

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質請寫出其中的兩種:______。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵,該反應的化學方程式為__C表現出的性質是___(氧化性/還原性),反應時可觀察到的實驗現象有___(填字母)。

A.產生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___,該物質___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應的離子方程式___

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強”、“弱”),能說明這一事實的化學方程式是___(任寫一個)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______________,與[H2F]+具有相同空間構型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF4是一種共價化合物,可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol,S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol

(6)CuCl的熔點為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時不導電;CuF的熔點為1008℃,熔化呈液態(tài)時能導電。

CuFCu+的基態(tài)價電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________。

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結構如圖所示,則CuF的晶胞參數a=_______nm(列出計算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)

該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O

cv(CO)v(H2O)

dc(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

該反應的逆反應為________(”)熱反應。

若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來   d.再充入1mol CO23mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質、非電解質的說法正確的是:

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導電,因此氯氣是電解質

B.CaCO3飽和溶液導電能力很弱,CaCO3是弱電解質

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質

D.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用,也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

1Zn的核外電子排布式是[Ar]___

2Zn的各級電離能數據如下表所示:

①請依據表中數據說明鋅的常見化合價為+2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負性,由大到小的順序是___。二氯化硫為鮮紅色液體,熔點-78℃,則其晶體中微粒間的作用力應屬于___,它的分子中中心原子具有的孤電子對數是___。

3)氯化鋅易溶于水,在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)],H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為___。

4)晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中,堆積球數:四面體空隙數:八面體空隙數=___。

②根據立方ZnS晶胞示意圖,描述在每個晶胞中,鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標參數為(0,0,0)的硫離子最近的鋅離子坐標參數為___ (參數數值限定為正值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應,設計如下對比實驗。

實驗

現象

連通電路后,電流表指針向右偏轉,分別取反應前和反應一段時間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無色,后者顯紅色

連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉,丙、丁燒杯中均無明顯現象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3氧化了Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸 ②Na+ 請回答下列問題:

1寫出①、②反應的離子方程式

__________________________________________;

________________________________________________________

2)在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。

3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,①實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是NaH2O的反應速率太快,Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量,可老師說太危險,你認為產生危險的原因___________________________________________________________________

4實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現象為_________________________________________________________________________。

52.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

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