【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ |
現(xiàn)象 | 連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無色,后者顯紅色 | 連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象 |
下列說法正確的是
A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+
B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)
D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
【答案】C
【解析】
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+,電子有石墨電極流向銀電極,則石墨電極為負(fù)極,銀電極為正極,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為:Fe2+-e-= Fe3+;由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知:銀電極為負(fù)極,石墨電極為正極,負(fù)極發(fā)反應(yīng):Ag-e-=Ag+,而Fe的氧化性強(qiáng)于Ag,故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng),所以正極發(fā)生吸氧腐蝕。
A.若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+,那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+= Fe3++Ag,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+,也可以構(gòu)成原電池,生成Fe3+,溶液顏色會(huì)改變,但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象,故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致,A錯(cuò)誤;
B.由分析可知,是空氣中的氧氣氧化銀電極,故B錯(cuò)誤;
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,石墨為惰性電極,不能失去電子,不能形成原電池,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn),C正確;
D.若是NO3-氧化了Fe2+,那么Ⅱ中的Fe2+也會(huì)被NO3-氧化,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種長效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
已知: RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烴基)
(1)結(jié)構(gòu)簡式:A______________,B_______________;
(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類型為_________________,緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為________________。
(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡式為,寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”,阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________。
(5)已知:①乙炔與無機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無機(jī)試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:
已知:
①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________,H中官能團(tuán)的名稱為________、________。
(2)由A生成B反應(yīng)類型為__________________。
(3)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)與CO2反應(yīng)生成X,X的同分異構(gòu)體中:
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問題:
探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)
(1)硬質(zhì)玻璃管E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________
(3)裝置E中的現(xiàn)象是_________
探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
實(shí)驗(yàn)操作:待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。
(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號(hào),下同);寫出溶液變血紅色的離子方程式:____________,若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用_________(填儀器名稱),加入_________(填試劑),觀察觀察到_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可以證明溶液中存在Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___;
b.若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____;
c.若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是④___態(tài),C是⑤___態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.( - ) mol/LB.(2b-a) mol/L
C.(5b- ) mol/LD.(10b-5a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是
A.乙酰水楊酸的分子式為:C9H9O4
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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