Question

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價(jià)陽離子，每個(gè)該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與金屬銀反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是H₂CO₃（用酸的分子式表示）．

Answer 1

分析 X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段堿性氣體只有NH₃，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素．

解答 解：X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段堿性氣體只有NH₃，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素，
（1）X為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）碳的放射性同位素¹⁴₆C可用于考古，故答案為：¹⁴₆C；
（3）氮元素與氫元素形成+1價(jià)陽離子，由于氮元素顯示-3價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，因此該陰離子為NH₄⁺，其電子總數(shù)是10，稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，離子反應(yīng)方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：10；3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O；
（4）Cl₂與SO₂在水溶液中反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，硫化氫與雙氧水反應(yīng)生成硫單質(zhì)，S單質(zhì)為淺黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；H₂O₂+H₂S=S+2H₂O；
（5）H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，H₂CO₃為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸，故答案為：H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目設(shè)置側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．