Question

19．按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式BF₃，中心原子雜化方式是sp²．
（2）三角錐形分子：分子式NF₃，VSEPR模型的名稱為四面體形．
（3）正四面體形分子：結構式
（4）與O₂²⁺互為等電子體的一種化合物的分子式為CO，O₂²⁺的電子式可表示為，1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．

Answer 1

分析 （1）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈平面三角形結構，為BF₃，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
（2）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈三角錐形結構，為NF₃，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
（3）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈正四面體結構，為CF₄，C-F原子之間存在共價單鍵；
（4）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，與O₂²⁺互為等電子體的一種化合物且組成元素是第二周期元素，為CO，等電子體結構和性質(zhì)相似，O₂²⁺和氮氣互為等電子體，根據(jù)氮氣分子結構知，一個O₂²⁺中含有兩個π鍵．

解答 解：（1）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈平面三角形結構，為BF₃，中心原子B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，為sp²雜化，
故答案為：BF₃；sp²雜化；
（2）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈三角錐形結構，為NF₃，該分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形，
故答案為：NF₃；四面體形；
（3）由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈正四面體結構，為CF₄，C-F原子之間存在共價單鍵，其結構式為，故答案為：；
（4）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，與O₂²⁺互為等電子體的一種化合物且組成元素是第二周期元素為CO，等電子體結構和性質(zhì)相似，O₂²⁺和氮氣互為等電子體，根據(jù)氮氣分子結構知，O₂²⁺電子式為，一個O₂²⁺中含有兩個π鍵，所以1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：CO；；2N_A．

點評 本題考查原子雜化方式判斷、微�？臻g構型判斷、等電子體理論等知識點，為高考高頻點，利用價層電子對互斥理論確定原子雜化及微�？臻g構型判斷，知道等電子體判斷方法．