Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解食鹽水的反應方程式為

 

．實驗室電解食鹽水時，檢驗陽極（與電源正極相連的電極）生成的氣體的最方便的化學方法是用

 

．
（2）為有效除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序不合理的是

 

．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
D．先加BaCl₂，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（3）氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應用十分廣泛，如用氯氣和石灰乳反應可以制造漂白粉，寫出此反應的化學方程式

 

．漂白粉露放在空氣中容易變質(zhì)失效，變質(zhì)失效過程中發(fā)生的化學反應中屬于氧化還原反應的是

 

．
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),電解原理,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：鹵族元素

分析：（1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
實驗室電解食鹽水時，陽極上生成氯氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣；
（2）除雜時，先除去鎂離子或硫酸根離子，最后除去鈣離子或先除去鋇離子、然后除去鈣離子、最后除去鎂離子；
（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣；
（4）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）．

解答： 解：（1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，反應方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
實驗室電解食鹽水時，陽極上生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，如果試紙變藍色，說明有氯氣生成，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；濕潤的KI淀粉試紙；
（2）除雜時，先除去鎂離子或硫酸根離子，最后除去鈣離子或先除去鋇離子、然后除去鈣離子、最后除去鎂離子，用氫氧化鈉除去鎂離子、用氯化鋇除去硫酸根離子，最后用碳酸鈉除去鈣離子，故選A；
（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；次氯酸酸性小于碳酸，所以次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，該反應為復分解反應，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，次氯酸的分解反應為氧化還原反應，反應方程式為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（4）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），所以，n（Cl^-）=0.1 L×3.00 mol?L^-1-0.050 0 mol=0.250 mol，
故答案為：0.250mol．

點評：本題考查了氯氣的有關反應，涉及電解原理、氯氣的檢驗、根據(jù)方程式的計算等知識點，根據(jù)離子放電順序、氯氣的性質(zhì)、原子守恒進行解答，題目難度中等．