Question

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若混合后溶液呈中性，則有c（ Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小
• C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積
• D、兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（ Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷c（ Cl^-）、c（NH₄⁺）相對(duì)大�。�
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水體積要稍大于鹽酸；
D．兩溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（ Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氯化氫完全電離，所以稀釋過(guò)程中，一水合氨中氫氧根離子濃度變化小于HCl，所以氨水溶液pH變化較小，故B正確；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量要稍大于鹽酸，二者濃度相等，所以氨水體積稍微大于稀鹽酸，故C正確；
D．兩溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，則c（ OH^-）＜c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．