2011年9月29日，“長征-2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA
A．該反應(yīng)中四氧化二氮能自發(fā)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，四氧化二氮、二氧化氮對環(huán)境都有污染，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中四氧化二氮得電子作氧化劑，偏二甲肼失電子是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中二氧化碳是氧化產(chǎn)物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.6mol×
2
3
×（4-0）×2×NA/mol=3.2NA，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知銅在常溫下能被HNO3溶解．反應(yīng)方程式為：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（　�。�
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)�、茉豗發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時(shí)，K2Cr2O4被酒精氧化了
B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性
C．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．化工上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

Na5FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na5FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，對此反應(yīng)下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3
C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

嫦娥三號(hào)探測器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號(hào)乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功．火箭的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑，反應(yīng)式為（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子級(jí)則使用效能更高的液氫（H2）和液氧（O2）．下列說法正確的是（　　）
A．N2O4在反應(yīng)中被氧化
B．（CH3）2NNH2具有還原性
C．反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-
D．液氫與液氧的反應(yīng)中，液氫與液氧的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②
物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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