嫦娥三號(hào)探測(cè)器已于2013年12月2日凌晨1:30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征三號(hào)乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功.火箭的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)式為(CH32NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2,三子級(jí)則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.N2O4在反應(yīng)中被氧化
B.(CH32NNH2具有還原性
C.反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-
D.液氫與液氧的反應(yīng)中,液氫與液氧的體積比為2:1

A.N2O4中N元素化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)降低為0價(jià),被還原,故A錯(cuò)誤;
B.(CH32NNH2中C為-1價(jià),N為-3價(jià),H為+1價(jià),反應(yīng)后C、N元素化合價(jià)升高,被氧化,所以(CH32NNH2具有還原性,故B正確;
C.N2O4中N元素化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)降低為0價(jià),則反應(yīng)中1mol N2O4得到8mole-,故C錯(cuò)誤;
D.氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1,但液體時(shí),由于密度不同,則體積為2:1時(shí),物質(zhì)的量之比不等于2:1,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物
B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng),那么就一定是非氧化還原反應(yīng)
C.只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2011年9月29日,“長(zhǎng)征-2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空過(guò)程中,燃料發(fā)生反應(yīng):CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B.該反應(yīng)中N2O4是還原劑,偏二甲肼是氧化劑
C.CO2和N2都是還原產(chǎn)物
D.每有0.6molN2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)是放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中,氧化產(chǎn)物是(  )
A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是    物質(zhì)的量變化的曲線,請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
  Na2FeO2 NaNO2 H2O →  Na2Fe2O4 NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化學(xué)方程式②。
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為        ,若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有     mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是             。
A.該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是
                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(本題16分)無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

(1)氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
(2)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)寫(xiě)出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
(4)在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
(5)用氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備。但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)的40%,則可推算n的值為                。
(6)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,固體全部溶解,且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL,測(cè)得c(NO3-)=4 mol·L-1
(1)稀釋后的溶液中c(H+)=            mol·L-1
(2)若a=10,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O     2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若上述混合氣體被1 mol·L-1的NaOH溶液恰好吸收,則NaOH溶液的體積為_(kāi)_______mL

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