【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是______。

2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d.反應(yīng)后水溶液接近中性

3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______。(選填編號(hào))

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。

【答案】利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗

【解析】

1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;

2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;

3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;

4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;

5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。

1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行;

2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇堿性溶液吸收SO2;

a.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色;

b.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成;

c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng),說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng);

d.反應(yīng)后水溶液接近中性,說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成,說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);

答案選d;

3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,而乙醇、乙酸易揮發(fā),易被蒸出,使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,乙裝置采用冷凝回流,等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分,乙酸的轉(zhuǎn)化率更高;答案選bd。

4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離;分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì),再精餾,精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物;

5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色,可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì);方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸:SO32-+2H+=H2O+SO2

B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.負(fù)極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

B.正極反應(yīng)式:5MnO22e= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. A接電源正極

B. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O726Fe214H===2Cr36Fe37H2O

C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低

D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O72被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:

(1)電石的主要成分是CaC2CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填強(qiáng)或者)。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:

(4)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號(hào))

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

cv(CO)=v(H2O) dc(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為____________。

②下列圖像正確的是________。(選填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:

已知:(i)

(ii)AG互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2CCl4溶液褪色,BF中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空:

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。 BH的反應(yīng)類型是_____________

(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。

(4)XA的一種同分異構(gòu)體,1 mol X HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1 mol無(wú)支鏈的有機(jī)物,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是目前實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過(guò)程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:CH2O=COH2,反應(yīng)類型是___。

3)過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)將煤加工處理的意義是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】柔性屏手機(jī)開始嶄露頭腳。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,正確的是

A.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí),電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+=MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價(jià)鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(ⅰ)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說(shuō)法能表明反應(yīng)(。┮堰_(dá)平衡狀態(tài)的是__;

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=__。

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