14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
A．平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉化率變大
D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

分析 在恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，容器中氣體的物質的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；達到平衡時由于二氧化氮濃度比原平衡大，所以混合氣體顏色加深，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．向容器內再充入1molNO2，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，而逆反應速率開始不變，之后逐漸增大，故A錯誤；
B．由于溫度不變，則該反應的化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率增大，故C正確；
D．增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，再次達到平衡后容器內二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，題目難度不大，注意掌握影響化學平衡的因素，D為易錯點，注意雖然二氧化氮轉化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．向NaHCO3 溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的氫微粒，它是由三個氫原子核和二個電子構成的．關于這種氫微粒的敘述正確的是（　�。�
A．與氫氣是同素異形體B．是一種新型化合物
C．其中含有離子鍵D．能被還原成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物不能有化合反應生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．可燃冰是一種天然氣的水合物，它的開采使用有助于解決溫室效應
B．天然食品添加劑比化學合成品安全可靠
C．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體
D．工業(yè)酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精飲料的勾兌，降低生產成本

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此實驗推斷：該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在有機溶劑里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地發(fā)生完全反應，生成4mmolHCl，同時得到一種白色固體R．R的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標準狀況下15.54g•L-1．試回答：
（1）通過計算推導R的化學式．
（2）分子結構測定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，用單鍵“-”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來，寫出R分子的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用甲酸和濃硫酸反應制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應結束后熄滅酒精燈，待產物冷卻至室溫后，收集產物．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗能證明HCOOH受熱產物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學習小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應生成Cu2+，會使溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；cl數(shù)值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常數(shù)K，所以平衡正向移動．

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