(2012?宜春模擬)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實驗用到的儀器如圖所示:
[提出假設(shè)]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種.
[實驗探究]實驗操作過程(略).已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解.
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為
①③④⑧⑦②
①③④⑧⑦②
 (填序號、儀器不重復(fù)使用).
(2)實驗過程中,儀器C的作用是
吸收SO2、SO3氣體
吸收SO2、SO3氣體

[驗證假設(shè),分析推理]
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:
實驗
小組
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
儀器C增
加的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算標
準狀況下氣體的體積/mL
6.4 2.56 224
6.4 2.56 448
請通過計算,推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
;若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應(yīng),恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強時,測得密度是反應(yīng)前的
10
9
,則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為
64.0
64.0
(保留一位小數(shù));指導(dǎo)老師認為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小,他的理由可能是
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體.
C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體.
分析:[提出假設(shè)]根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷;
(1)根據(jù)氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來組裝實驗儀器;
(2)SO2、SO3氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng),用堿石灰可吸收SO2、SO3氣體;
(3)測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式;測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式,然后氣體在一定條件下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強時,密度之比等與物質(zhì)的量的反比求出各自的物質(zhì)的量,最后求出氣體的平均摩爾質(zhì)量;
根據(jù)氣體未完全反應(yīng),還有剩余.
解答:解:[提出假設(shè)]根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑或 CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷;故答案為:Ⅰ.SO3 Ⅱ.SO2、O2
(1)體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實驗儀器,故答案為:①③④⑧⑦②;
(2)SO2、SO3氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng),用堿石灰可吸收SO2、SO3氣體,故答案為:吸收SO2、SO3氣體; 
(3)①設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3,ymolSO2,則有
   80x+64y=2.56
    x+y=
6.4 
160
=0.04
 解之得:x=0,y=0.04mol,又n(O2)=
448×10 -3
22.4
=0.02mol,所以二者的物質(zhì)的量之比為2:1,方程式:2CuSO4
  △  
.
 

2CuO+2SO2↑+O2↑,故答案為:2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑,
②設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3,ymolSO2,則有
 80x+64y=2.56 
 x+y=
6.4 
160
=0.04
解之得:x=0,y=0.04mol,又n(O2)=
224×10 -3
22.4
=0.01mol,
             2SO2 +O2 ?2SO3
起始(mol)  0.04      0.01       0

反應(yīng)(mol)   2a        a        2a

平衡(mol) 0.04-2a     0.01-a   2a
       
則有:
0.04+0.01 
0.04-2a+0.01-a+2a
=
10
9
,解得a=0.005,所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為=
 0.04 ×64 +0.01×32       
0.045

=64.0,故答案為:64.0.
根據(jù)氣體未完全反應(yīng),還有剩余,故答案為:C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體.
點評:本題考查物質(zhì)的組成和實驗數(shù)據(jù)的處理,做題時注意把握實驗基礎(chǔ)知識,充分利用有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算,本題具有一定難度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜春模擬)以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準晶體,獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎.已知的準晶體都是金屬互化物.人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層.下列說法正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜春模擬)下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜春模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜春模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜春模擬)下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入淀粉顯藍色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③無色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常溫下,KW/c(H+)=10-13mol?L-1溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案